LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)PERSAMAAN TERMOKIMIA DAN PERUBAHAN ENTALPI STANDARMata Pelajaran: KimiaKelas/Fase: XI / FAlokasi Waktu: 2 x 45 MenitNama Kelompok: ___________________________Nama Anggota Kelompok (6 Orang):TUJUAN PEMBELAJARANMemahami konsep dasar entalpi ($\Delta H$) dan syarat penulisan persamaan termokimia.Menuliskan persamaan termokimia berdasarkan perubahan entalpi standar ($\Delta H^\circ_f, \Delta H^\circ_d, \Delta H^\circ_c$) lengkap dengan fase zat ($s, l, g, aq$).Menganalisis studi kasus modifikasi persamaan termokimia melalui pembalikan arah reaksi dan penyesuaian jumlah mol.PETUNJUK PENGERJAANKerjakan LKPD ini secara berdiskusi dengan 6 anggota kelompok Anda.Bacalah setiap studi kasus dengan teliti. Perhatikan instruksi khusus terkait pembalikan reaksi, perubahan koefisien, dan penyesuaian jumlah mol.Pastikan seluruh fase zat dituliskan dengan benar ($s, l, g, aq$).Tuliskan hasil diskusi pada tempat yang telah disediakan.BAGIAN I: PERTANYAAN TEORI SINGKATJelaskan apa yang dimaksud dengan perubahan entalpi ($\Delta H$) suatu sistem dan bagaimana arah aliran energi pada reaksi eksoterm serta endoterm!Jawaban:Sebutkan dua syarat mutlak agar suatu persamaan reaksi kimia dapat dikategorikan sebagai persamaan termokimia!Jawaban:BAGIAN II: STUDI KASUS & ANALISIS TERMOKIMIAStudi Kasus 1: Manipulasi Pembentukan dan Pembalikan ReaksiDi laboratorium, tercatat data pembentukan standar ($\Delta H^\circ_f$) gas amonia ($NH_3$) pada keadaan standar adalah $-46 \text{ kJ/mol}$.Pertanyaan A: Tuliskan persamaan termokimia pembentukan standar untuk $1 \text{ mol}$ gas $NH_3$ dari unsur-unsurnya!Pertanyaan B (The Twist): Jika reaksi tersebut dibalik dan jumlah zatnya diubah untuk menghasilkan unsur-unsur pembentuknya dari $2 \text{ mol}$ gas $NH_3$, tuliskan persamaan termokimia yang baru beserta nilai perubahan entalpinya!Ruang Diskusi & Penyelesaian Kelompok:A. Persamaan Pembentukan Standar ($1 \text{ mol}$):B. Persamaan Setelah Dibalik & Disesuaikan ($2 \text{ mol}$):Studi Kasus 2: Analisis Pembakaran Bahan Bakar & Penyesuaian KoefisienBioetanol ($C_2H_5OH$) digunakan sebagai bahan bakar alternatif. Diketahui entalpi pembakaran standar ($\Delta H^\circ_c$) dari $1 \text{ mol}$ cairan etanol adalah $-1368 \text{ kJ/mol}$ menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.Pertanyaan A: Tuliskan persamaan termokimia pembakaran standar $1 \text{ mol}$ cairan etanol ($C_2H_5OH$) lengkap dengan fasenya ($s, l, g, aq$).Pertanyaan B (The Twist): Untuk menguji efisiensi mesin, reaksi pembakaran tersebut diubah dengan cara mengalikan seluruh koefisien reaksi dengan angka 2 (melibatkan $2 \text{ mol}$ etanol yang terbakar). Tentukan persamaan termokimia yang baru dan hitunglah nilai perubahan entalpinya!Ruang Diskusi & Penyelesaian Kelompok:A. Persamaan Pembakaran Standar ($1 \text{ mol}$):B. Persamaan dan Nilai $\Delta H$ Setelah Modifikasi Koefisien ($2 \text{ mol}$)
